来源:《中学理科(上旬)》1996年第Z2期 作者:夏尊华
选择字号

《溶液的pH值》复习与应试

分享到: 分享到QQ空间

<正>一、知识体系 电离度、水的离子积、pH值这三个概念,联系密切,环环相扣,复习时要循序渐进。 复习时,要注意运用电离平衡移动理论,分析外界条件以及溶液酸碱性对α、[H~+]、pH值的影响。 二、重点与难点 1.pH值的定义 溶液中H~+浓度的负对数叫做溶液的pH值,即pH=-lg[H~+]。其内涵: ①pH值的适用范围:(ⅰ)只适用于水溶液。(ⅱ)适用于1摩/升以下的稀溶液,pH值的取值范围为0—14。 ②溶液的pH值表示溶液的酸碱性的强弱,是溶液酸碱度一种表示方法。常温下,pH=7溶液呈中性,pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性。(本文共计2页)       [继续阅读本文]

下载本文订阅本刊

相关文章推荐

中学理科(上旬)杂志1996年第Z2期
中学理科(上旬)
主办:广西教育学院杂志社
出版:中学理科(上旬)杂志编辑部
出版周期:月刊
出版地:广西壮族自治区南宁市

本期目录